→ Algemene En Anorganische Chemie →学習を始める /ダウンロードMP3フラッシュカード

質問		答え
10^24 学び始める		yotta = Y
10^21 学び始める		zetta = Z
10^18 学び始める		exa = E
10^15 学び始める		peta = P
10^12 学び始める		tera = T
10^9 学び始める		giga = G
10^6 学び始める		mega = M
10^3 学び始める		kilo = K
10^-3 学び始める		milli = m
10^-6 学び始める		micro = μ
10^-9 学び始める		nano = n
10^-12 学び始める		pico = p
10^-15 学び始める		femto = f
10^-18 学び始める		atto = a
10^-21 学び始める		zepto = z
10^-24 学び始める		yocto = y
dissociatie 学び始める		oplossen
oxyanionen 学び始める		(XaOb) n-
per- 学び始める		(XaO4) n-
-aat 学び始める		(XaO3) n-
-iet 学び始める		(XaO2) n-
hypo- 学び始める		(XaO)n-
afnemende elektronegativiteit 学び始める		F-O-Cl-N-Br-I-S-C-H of meer naar links in het periodiek systeem
dampdruk 学び始める		de druk die de damp van de zuivere stof op de omgeving uitoefent
meniscus 学び始める		de vloeistofspiegel die kan worden waargenomen op het grensvlak tussen een vloeistof en de lucht, of tussen twee niet-mengbare vloeistoffen
zwak elektrolyt 学び始める		elektrolyt waarin de opgeloste stof slechts gedeeltelijk is opgelost en geïoniseerd
solvatatie 学び始める		het omringen van een ion door de polaire moleculen van het oplosmiddel
precipitatiereactie 学び始める		neerslagreactie
molariteit = M 学び始める		aantal mol opgeloste stof: volume van de oplossing in L
molaliteit 学び始める		aantal mol opgeloste stof: massa van het oplosmiddel in kg
titer 学び始める		de oplossing met onbekende concentratie in een titratie
systeem 学び始める		de specifieke hoeveelheid materie of stof
omgeving 学び始める		niet systeem
kinetische energie 学び始める		1/2mv^2
open systeem 学び始める		systeem waarbij er overdracht is van materie en van energie (warmte en/of arbeid)
gesloten systeem 学び始める		systeem waarbij er alleen overdracht is van energie
geïsoleerd systeem 学び始める		systeem waarbij er geen uitwisseling is van materie of energie
interne energie 学び始める		som alle potentiële en kinetische energie van de componenten van het systeem
toestandsfunctie 学び始める		functie die altijd dezelfde uitkomst geeft wanneer men van situatie A naar situatie B gaat, ongeacht de weg waarlangs dat gedaan is of wordt
massadefect 学び始める		verschil tussen de som van de massa's van alle individuele kerndeeltjes en de massa van de daadwerkelijke kern
Slaterregels 学び始める		reeks empirische regels om de effectieve lading, die elektronen in verschillende orbitalen ondervinden, in te schatten
eerste ionisatie-energie 学び始める		energie benodigd om één elektron te verwijderen van een atoom
elektronaffiniteit 学び始める		energie die vrijkomt wanneer een atoom een elektron opneemt
roosterenergie 学び始める		energie die vrijkomt wanneer een mol van het rooster wordt gevormd uit de losse ionen in de gasfase
O 学び始める		omringing
O = 2 学び始める		lineair (180°)
O = 3 学び始める		trigonaal (120°)
O = 4 学び始める		tetraëdisch (109,5°)
O = 5 学び始める		bipiramidaal (gecombineerd 90° en 120°)
O = 6 学び始める		octraëdisch (90°)
moleculaire geometrie 学び始める		reële vorm van het molecuul zoals die bepaald is door de rangschikking van de atomen en de binding tussen de atomen
moleculaire polariteit 学び始める		sommatie van alle polariteiten in de individuele bindingen van een molecuul
intermoleculaire krachten 学び始める		treden op tussen moleculen
intramoleculaire krachten 学び始める		treden op in een molecuul
dampspanning 学び始める		de druk die de damp van een stof op de wanden van een gesloten ruimte uitoefent.

Algemene en Anorganische chemie

コメントを投稿するにはログインする必要があります。

もっと