atomy wieloelektronowe
0 28 フィッシュ guest2877913
| 質問 | 答え | |||
|---|---|---|---|---|
|
w równaniu Schrödingera należy uwzględnić wzajemne odpychanie elektronów rozwiązaniem równania Schrödingera jest wieloelektronowa funkcja falowa (określona dla współrzędnych wszystkich elektronów)
|
||||
|
kolejne elektrony są przypisywane do poszczególnych orbitali zgodnie ze wzrostem ich energii z zachowaniem reguły Pauliego z zachowaniem reguły Hunda
|
||||
|
Degeneracja - różne stany kwantowe o takiej samej energii wodór=zdegenerowane powłoki elektronowe: np. dla n = 2 cztery orbitale (2s, 2p-1, 2p0, 2P1) mają taką samą energię at. wieloelektronowe=częściowe zniesienie degeneracji powłok elek - energia elektronów zależy od liczb kwantowych n i l
|
||||
|
W atomie nie mogą występować elektrony, które nie różnią się przynajmniej jedną liczbą kwantową. Dowolny orbital może być obsadzony przez najwyżej dwa elektrony, różniące się orientacją spinu (czyli wartością ms, - magnetycznej spinowej liczby kwantowej).
|
||||
|
Orbitale zdegenerowane przyporządkowywane są kolejnym elektronom w taki sposób, by liczba elektronów niesparowanych w stanie podstawowym była możliwie największa. Jeżeli w podpowłoce dostępnych jest kilka orbitali, elektrony najpierw obsadzają niezajęte orbitale, zanim w jednym z orbitali utworzą parę
|
||||
|
pierwiastki uporządkowane zgodnie z rosnaca liczba atomowa wykazują okresowe podobieństwo właściwości chemicznych i fizycznych lrawo okresowosci+konfiguracja elektronowa=wyjaśnienie trendów zmian w układzie okresowym promienia atomowego energii jonizacji elektroujemności wynika z konfiguracji elektronowej atomów i jonów
|
||||
|
Atomy nie mają ściśle określonych rozmiarów chmura elektronowa nie ma wyraźnej granicy doświadczalnie różne sposoby promień kowalencyjny to połowa długości wiązania kowalencyjnego promień metaliczny to połowa odległości międzyatomowej w krysztale metalu promień van der Waalsa to połowa odległości międzyatomowej w krysztale molekularnym Promienie atomowe można wyznaczać
|
||||
|
rat maleje że wzrostem Z w okresach (największe wartości rat=litowce, najmniejsze=helowce) rat rośnie ze wzrostem Z w grupach
|
||||
|
Energia potrzebna do usunięcia elektronu z atomu (w fazie gazowej) wyjątki: El1 rośnie ze wzrostem Z w okresach El1 maleje ze wzrostem Z w grupach bloku s i p
|
||||
|
miara tendencji jego atomów do przyciągania elektronów
|
||||
|
Teoria Kossela: Konfiguracja elektronowa gazów szlachetnych (oktet ns2np6 na powłoce walencyjnej) jest szczególnie trwała. związki jonowe nie tworzą cząsteczek TYLKO KRYSZTALY Atomy tworzące związki jonowe oddają lub przyjmują elektrony, tworząc jony mające konfiguracje gazów szlachetnych. Jony te oddziałują ze sobą siłami elektrostatycznymi.
|
||||
|
Teoria Lewisa: Atomy, wykazujące podobną tendencję do przyjmowania i oddawania elektronów, tworzą wiązania w wyniku uwspólnienia elektronów. Wiązanie stanowi para elektronów, a uwspólnione elektrony są zaliczane do powłok walencyjnych obu połączonych atomów, które dążą do osiągnięcia oktetu s^{2} p^{6} (atomy H-dubletu 1s²)
|
||||
|
przekroczenie oktetu. struktury mezomeryczne
|
||||
|
Elektrony w cząsteczkach opisujemy za pomocą orbitali cząsteczkowych (molekulamych), które mają analogiczne właściwości jak orbitale atomowe: są określone dla współrzędnych elektronu kwadrat ma sens gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu umożliwiają obliczenie energii elektronu stosuje się do nich regula Hunda i zakaz Pauliego
|
||||
|
Orbitale cząsteczkowe (molekularne) można obliczyć jako kombinacje liniowe orbitali atomowych: odpowiada im porównywalna energia nakładają się na siebie (im większe jest nakładanie, tym mocniejsze jest wytworzone wiązanie) wykazują taką samą symetrię względem osi łączącej oba jądra Orbitale atomowe, nadające się do obliczenia efektywnego orbitalu cząsteczkowego, spełniają następujące warunki:
|
||||
|
homo jądrowe i hetero jądrowe
|
||||
|
atomowe i molekularne
|
||||
|
.
|
||||
|
.
|
||||
|
.
|
||||
|
.
|
||||
|
.
|
||||
|
.
|
||||
|
.
|
||||
|
.
|
||||
|
.
|
||||
|
.
|
||||
|
.
|
||||
