chem

 0    16 フィッシュ    epilorz3003
印刷 遊びます 自分をチェック
 
質問 答え
teoria lewisa Rosslela
学び始める
atomy dążą do uzyskania oktetu/dubletu
energia jonizacji
学び始める
minimalna ilosc energi niezbedna do odrewania elektornow od atomu (dotyczy metali)
powinowactwo elektornowe
学び始める
ilosc energi jaka wydziela sie podczas przylaczania elektornow do atomu (dotyczy niemetali)
promien atomu
学び始める
w grupach promien atomu wzrasta wzraz ze wzrostem masy atomowej, dlatego ze mamy wiecej powlok. w okresach maleje wzraz ze wzrostem lad, jadra oprocz gr 18
podzial wiazan chemicznych
学び始める
ze wzgl na rozmieszczenie przestrzenne, ze wzgl na wlasciwosci chemiczne
rodzaje wiazan sigma
学び始める
s-s s-p p1-p1
RODZAJE WIAZAN PI
学び始める
P2-P2 P3-P3
rodzaje wiazan wewnątrzcząsteczkowych
学び始める
kowalencyjne niespolaryzowane, kow, spolaryzowane, koordacyjne, metaliczne
w. kowalencyjne niespolaryzowane (atomowe)
学び始める
polega na uspolnieniu ele (chmura ele rozlozona schematycznie) różnica ele 0-0,4, zb z atm takich samych pierw
w. kowalencyjne spolaryzowane
学び始める
uwspolnienie ele, chmura niesymetrcznie różnica ele 0,4-1,7
w. koordynacyjne
学び始める
para ele pochodzi od jednego z atomow (donora) a przyjmuje akceptor jeden z atm dyspouje wolna para elea drigiemu brakuje (SO2 CO HNO3 H2SO4
W. metaliczne
学び始める
pomiedzy tworzącymi iec krystalicną kationami metali a ich elektornmi tzw ele zdelokalizowanymi
wiązania miedzyczasteczkowe
学び始める
wodorowe, oddz wan der waalsa
asocjaty
学び始める
duże skupiska czasteczek w wodzie
w. wodorowe
学び始める
pomiedzy czasteckami zwiazkow zaw. atom/atomy wodoru a atomem/atomami o dużej elektorujemnosci i majcymi wolne par elektornowe
oddziaływanie van der waalsa
学び始める
slobe oddz. pomiedzy czasteczkami polarnymi. odp za stan skupienia

コメントを投稿するにはログインする必要があります。