質問  |
答え |
|
学び始める
|
|
Samorzutne wnikanie czastek jednej substancji miedzy czastki drugiej substancji np. parzenie herbaty
|
|
|
|
学び始める
|
|
Krysztaly manganiamu 7 potasu w wodzie
|
|
|
|
学び始める
|
|
najmniejsza czesc pierwiastka
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
Masa atomu jest wyrazana w 学び始める
|
|
unitach (u) 1u= 1/12 masy atomu izotopu wegla 12 C
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
Masa atomowa (A) - liczba masowa 学び始める
|
|
to jest to z przecinkiem do zaokraglenia
|
|
|
|
学び始める
|
|
sumy masy atomowe wszystkich atomów wchodzacych w sklad czasteczki (u, m)
|
|
|
|
学び始める
|
|
dodatni ładunek elektryczny (p+) (+1)
|
|
|
|
学び始める
|
|
obojętne elektrycznie (n 0)
|
|
|
|
学び始める
|
|
NUKLEONY które znajdują się w jądrze
|
|
|
|
学び始める
|
|
cząstki o ładunku ujemnym (-1)
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
Powłoka walencyjna to najbardziej oddalona powłoka dla pierwiastków z 学び始める
|
|
|
|
|
Na powłoce walencyjnej są 学び始める
|
|
|
|
|
Masa elektronów praktycznie nie ma 学び始める
|
|
wpływu na masę całego atomu
|
|
|
|
学び始める
|
|
to liczba atomowa (Z), jest równa liczbie elektronów, jest to liczba PORZĄDKOWA W UKŁADZIE
|
|
|
|
学び始める
|
|
to liczba masowa (A), to jest to cś z przecinkiem
|
|
|
|
学び始める
|
|
Małe A (liczba masowa bo masa to dużo) u góry, małe Z (liczba atomowa bo atom jest mały) na dole i obok pierwiastek
|
|
|
Dlaczego pierwiastek jest elektrycznie obojętny 学び始める
|
|
bo liczba protonów jest równaliczbie elektronów
|
|
|
|
学び始める
|
|
jest równy liczbie powłok elektronowych
|
|
|
Konfiguracja elektronowa i uproszczony model atomu 学び始める
|
|
ładunek musi być w środku, powłoki podpisane, eletrony napisane i walencyjne
|
|
|
|
学び始める
|
|
to odmiany tego samego pierwiastka chemicznego
|
|
|
|
学び始める
|
|
właściwościami i liczbą neutronów czyli liczba masową
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
tylko izotopy wodoru mają nazwy, np. izotop węgla dwanaście
|
|
|
|
学び始める
|
|
archeologii, medycynie, przemyśle
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
pionowa, jest 18, podobne właściwości
|
|
|
|
学び始める
|
|
Właściwości pierwiastków chemicznych uporządkowanych zgodnie ze zwiększającą się liczbą atomową Z, powtarzają się okresowo
|
|
|
|
学び始める
|
|
np 16 grupa to tlenowce bo pierwszy jest tlen, wyjątek to 1 grupa- litowce
|
|
|
Liczba elektronów walencyjnych= numer grupy 学び始める
|
|
w grupie 1 i 2, 13 do 18 - 10, wyjątek-hel
|
|
|
|
学び始める
|
|
nazwa, symbol, grupa, okres, liczba A i Z, liczba protonów, neutronów i elektronów, konfiguracja elektronowa, liczba powłok i elektronów walencyjnych, uproszczony model
|
|
|
|
学び始める
|
|
zdolność do oddziaływania z innymiatomami lub cząsteczkami
|
|
|
Wzrost aktywności chemicznej metali, i wzrost zdolności oddawania elektronów 学び始める
|
|
|
|
|
wzrost aktywności chemicznej niemetali, i wzrost zdolności przyjmowania elektronów 学び始める
|
|
|
|
|
Zwiększanie się liczby powłok elektronowych i elektronów walencyjnych 学び始める
|
|
W dół wzdłuż 1 grupy, i w prawo wzdłuż 7 okresu
|
|
|
wzrost charakteru niemetalicznego 学び始める
|
|
w prawo przy 7 okresie, w górę przy 18 grupie
|
|
|
wzrost charakteru metalicznego 学び始める
|
|
|
|
|
Najbardziej aktywne metale 学び始める
|
|
|
|
|
Najbardziej aktywne niemetale 学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
substancje ktorych nie można rozłożyć na substancje prostsze
|
|
|
