Chrom

0 19 フィッシュ iwonabanas

学び始める

mp3をダウンロードする印刷遊びます自分をチェック

質問		答え
reakcja chromu z wodą w podwyższonej temperaturze, powstaje: 学び始める		Cr2O3 +H2
reakcja chromu z kwasem niesilnieutleniajacym 学び始める		Chrom przechodzi z 0st na +3 stopień utlenienia
reakcja chromu z kwasem silnie utleniające 学び始める		pasywacja (tworzenie się tlenków na powierzchni metalowe
zasadowy tlenek chromu, reaguje tylko z kwasem 学び始める		CrO
tylko tlenek metalu z grupy pierwszej lub drugiej w reakcji z wodą tworzy 学び始める		zasady
amfoteryczny tlenek chromu reaguje z kwasem i z zasadą, nie reaguje z wodą 学び始める		Cr2O3
przy reakcji tlenku amfoterycznego z zasadą uwzględniamy 学び始める		wodę i tworzy się związek kompleksowy
kwasowy tlenek chromu reaguje z wodą tworząc kwas chromowy 6 i zasadą tworząc chromian 6, nie reaguje z kwasem 学び始める		CrO3
Otrzymywanie wodorotlenku chromu 3 czyli szaro zielonego trudno rozpuszczalnego osadu-wtrąca się 学び始める		crcl3 + NaOH=Cr(OH)3 + NaCl
wodorotlenek chromu 3 jest ... bo reaguje z kwasem i z zasadą (przy reakcji z zasadą nie dodajemy wody i ale tworzy się związek kompleksowych) 学び始める		amfoteryczny
termiczny rozkład wodorotlenku chromu 3 学び始める		powstaje Cr2O3 + woda
barwa jonów Cr 2+ 学び始める		niebieska
barwa jonów Cr3+ 学び始める		zielona
jony chromianowe 6 学び始める		CrO4 2- żółte
jony dwuchromianowa 6 学び始める		Cr2O7 2- pomarańczowe
żeby zbadać trwałości jonów chromianowych w środowisku kwasowym i zasadowym wybieramy 学び始める		kwas siarkowy 6 i zasadę KOH
jony chromianowe CrO4 2 minus są trwałe w środowisku 学び始める		zasadowym, a w kwasowym przechodzą w dwuchromianu
jony dwuchromianowe Cr2O7 -2 minus są trwałe w środowisku 学び始める		kwasowym, a w zasadowym przechodzą w chromiany 6
im niższy potencjał reduktora tym on silniejszy jest 学び始める		jeśli mamy 2 potencjalne reduktory to sprawdzamy który ma mniejszy potencjał

フラッシュカードを作成する

コメントを投稿するにはログインする必要があります。