efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych

0 15 フィッシュ haniasenus0

学び始める

mp3をダウンロードする印刷遊びます自分をチェック

質問		答え
układy 学び始める		otwarty, zamknięty, izolowany
układ otwarty 学び始める		może nastąpić wymiana zarówno energii i masy z otoczeniem
układ zamknięty 学び始める		układ, w którym może wystąpić tylko wymiana energii z otoczeniem
układ izolowany 学び始める		układ, w którym nie ma wymiany ani energii ani masy z otoczeniem
procesy endoenergetyczne 学び始める		zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne, które wymagają pobierania energii z otoczeniem do układu. zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne
procesy egzoenergetyczne 学び始める		zjawiska chemiczne, w których wyniku układ wydziela energię do otoczenia
czynniki wpływające na szybkość reakcji 学び始める		rodzaj substancji, temperatura, stopień rozdrobnienia, stężenie substratów, obecność katalizatora
katalizator 学び始める		substancja, która po dodaniu do układu regulującego wpływa na przebieg reakcji zbudowany z atomów/jonów/cząsteczek. Zmienia drogę reakcji chemicznej, obniża Ea. +katalizator dodatni przyspiesza/ułatwia reakcje chemiczną, -katalizator ujemny (inhibilator) spowalnia/utrudnia reakcje
entalpia reakcji 学び始める		wartość energii przekazywanej na sposób ciepła w warunkach stałego ciśnienia
reakcje endotermiczne 学び始める		energia przepływa z otoczenia do układu tylko na sposób ciepła, entalpia reakcji ma wartość dodatnią (∆H>0)
reakcje egzotermiczne 学び始める		energia przepływa z układu do otoczenia tylko na sposób ciepła, entalpia reakcji ma wartość ujemną (∆H<0)
energia aktywacji 学び始める		to minimalna energia Drobin substratów niezbędna do zajścia reakcji chemicznej
Ep 学び始める		entalpia produktów -stan końcowy układu
Es 学び始める		entalpia substratow- stan początkowy układu
entalpia reakcji wzór 学び始める		∆H= Ep-Es

フラッシュカードを作成する

コメントを投稿するにはログインする必要があります。