Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym

0 18 フィッシュ VVoron

学び始める

mp3をダウンロードする印刷遊びます自分をチェック

質問		答え
Mechanika Kwantowa (falowa) 学び始める		umożliwia opisywanie budowy atomu i właściwości jego cząstek
Hipoteza de Broglie'a 学び始める		Elektron ma właściwości falowe - nie jest jednym punktem materialnym.
Zasada Nieoznaczoności Heisenberga 学び始める		Nie jest możliwe jednoznaczne określenie toru i pędu elektronu. Można to rozpatrywać tylko w formie chmury elektronowej.
Orbitale atomowe (podpowłoki) 学び始める		funkcja falowa opisująca stan energetyczny i przestrzenny elektronu w atomie.
orbital s 学び始める		kształt sfery, odpowiada najmniejszemu poziomowi energetycznemu elektronu
orbital p 学び始める		kształt 3 równocennych energetycznie ósemek, większy poziom energetyczny niż s,
orbital d 学び始める		5 złożonych form przestrzennych, równocennych energetycznie. Większy poziom energetyczny niż p
orbital f 学び始める		7 złożonych, równocennych energetycznie struktur przestrzennych, poziom energetyczny wyższy od d
Liczby kwantowe 学び始める		n l m ms, opisują stan kwantowy elektronu
n 学び始める		główna liczba kwantowa o wartościach naturalnych - określa energię elektronu. Te same n tworzą powłokę elektronową
l 学び始める		poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali. Przyjmuje wartości 0<= l <= n-1. Ta sama l i n to podpowłoka(orbital)
m 学び始める		magnetyczna liczba kwantowa, przyjmuje wartości -l<=m=<l. Określa liczbę poziomów orbitalnych.
ms 学び始める		magnetyczna spinowa, określa spin elektronu. wartości -1/2 lub 1/2
zakaz Pauliego 学び始める		W atomie/jonie nie mogą istnieć 2 elektrony o takich samych stanach kwantowych (identycznym zestawie wszystkich liczb kwant)
wzór na maksymalną liczbę elektronów 学び始める		2n^2
stan kwantowy 学び始める		stan energetyczny elektronu opisany za pomocą wszystkich 4 liczb kwantowych.
elektrony sparowane 学び始める		2 identyczne elektrony różniące się jedynie spinem
ilość orbitali na powłokach 学び始める		1s, 3p i 5d i 7f.

フラッシュカードを作成する

コメントを投稿するにはログインする必要があります。