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学び始める

質問		答え
Jednoatomowy gaz 学び始める		Cv=3/2R Cp=5/2R
Dwuatomowy gaz 学び始める		Cv=5/2R Cp=7/2R
Trzy i więcej 学び始める		Cv=3R Cp=4R
Izobaryczna 学び始める		p=const W=p(V2-V1) Q=nCp(T2-T1) deltaU=nCv(T2-T1)
Izochoryczna/ izochora 学び始める		V=const W=0 Q=nCv(T2-T1) U=Q
Izotermiczna/Izoterma 学び始める		T=const Q=-W U=0
Adiabata 学び始める		Q=0MU=W
Praca 学び始める		W=p(V2-V1) W=-nrTlnV2/V1= -nRTlnp2/p1
Ciepło właściwe 学び始める		Q=U-W
Zmiana energi wewnetrznej 学び始める		U=Q+W U=nCv(T2-T1)
Zmiana entalpi 学び始める		H=nCp(T2-T1) H=U+(V2p2-V1p1)
Zmiana entropi 学び始める		delta S= nCvlnT2/T1+nRlnV2/v1 delta S=nCplnT2/T1-nRlnp2/p1
Entropia 学び始める		S1=ns+nCplnT1/T0-nRlnp1/p0 S2=ns+nCplnT2/T0-nRlnp2/p0
Zmiana energii swobodnej 学び始める		F=U-delta(TS) T=const F=-TdeltaS
Zmiana entalpi swobodnej 学び始める		G=F-delta(TS) T=const G=-TdeltaS
Warunki standardowe 学び始める		298KK, 1atm=101325Pa
warunki normalne 学び始める		273K, 101325Pa
Standardowa entalpia reakcji 学び始める		Hr=produkty-substraty, Hr(t2) = Hr+nSUMACp(T2-T1)

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