質問  |
答え |
jaką budowę mają tlenki metali 学び始める
|
|
|
|
|
jaką budowę mają tlenki niemetali 学び始める
|
|
|
|
|
tlenki kwasowe z czym reagują 学び始める
|
|
z kwasem NIE, kwasotwórcze z wodą reagują
|
|
|
tlenki zasadowe z czym reagują 学び始める
|
|
z zasadą NIE, zasadotwórcze reagują z wodą
|
|
|
tlenki amfoteryczne z czym reagują 学び始める
|
|
|
|
|
tlenki obojętne z czym reagują 学び始める
|
|
ani z kwasem, ani z zasadą czy wodą
|
|
|
czy tlenki amfoteryczne reagują z wodą? 学び始める
|
|
|
|
|
różnica elektroujemności a charakter wiązanie w tlenku 学び始める
|
|
im większa różnica elektroujemności tym silniejszy charakter zasadowy tlenku im mniejsza różnica elektroujemności tym silniejszy charatker kwasowy tlenku
|
|
|
jak w układzie okresowym rośnie charakter zasadowy tlenku w 学び始める
|
|
|
|
|
jak w układzie okresowym rośnie charakter kwasowy tlenków 学び始める
|
|
|
|
|
tlenki amfoteryczne mają właściwości kwasowe czy zasadowe 学び始める
|
|
mają obie te właściwości: kwasowe i zasadowe
|
|
|
jak udowodnić Amfoteryczność danego związku 学び始める
|
|
Roz tworzyć go w dwóch środowiskach: kwasowym i zasadowym. Jeżeli związek rozpuści się w obu środowiskach (a dodatkowo jest nierozpuszczalne w wodzie) to można przypisać mu właśnie charakter amfoteryczne
|
|
|
czy Tlenki obojętne mogą się rozpuszczać w wodzie 学び始める
|
|
tak – bez zmiany jej odczynu
|
|
|
temperatura topnienia tlenków 学び始める
|
|
bardzo wysoko (od kilkuset do kilku tysięcy *C)
|
|
|
|
学び始める
|
|
tlenki mają wiekszą gęstość (opadają na dno)
|
|
|
tlenek azoty NO2, a wpływ temperatury 学び始める
|
|
im niższa temperatura, tym w układzie znajduje się mniej NO2 na rzecz tworzących się cząsteczek N2O4 – blacknięcie koloru mieszaniny tlenków
|
|
|
|
学び始める
|
|
im niższa temperatura, tym w układzie znajduje się mniej NO2 na rzecz tworzących się cząsteczek N2O4 – blacknięcie koloru mieszaniny
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
tlenek, nadtlenek i ponadtlenek potasu 学び始める
|
|
|
|
|
metale bloku s - jakie to wodorki, jakie mają właściwości 学び始める
|
|
wodorki jonowe (wyjątki: BERYL (kowalencyjny), MAGNEZ (mieszany)) ciała stałe, silny reduktory, reagują z wodą
|
|
|
pierwiastki grup 14 – 17, jakie to Wodorki 学び始める
|
|
|
|
|
niektóre metale bloku d – jakie to Wodorki 学び始める
|
|
|
|
|
temperatura topninia wodorków 学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
pierwiastki grup 1–15: wodorek potasu pierwiastki grup 16 – 17: siarkowodór
|
|
|
|
学び始める
|
|
grupy 1–15: wodór za pierwiastkiem NH3 grupy 16 – 17: wodór przed pierwiastkiem H2O
|
|
|
wodorki kwasowe – z czym reagują 学び始める
|
|
zasadami reagują; z kwasami nie reagują wodzie tworzą roztwory kwasów
|
|
|
wodorki zasadowe – z czym reagują 学び始める
|
|
nie reagują zasadami, reagują z kwasami wodzie tworzą roztwory zasad
|
|
|
czy amoniak reaguje z wodą 学び始める
|
|
NIE, on się jedynie w niej rozpuszcza
|
|
|
Z czym reagują Wodorki obojętne i czy są rozpuszczalne 学び始める
|
|
nie reagują z: kwasami i zasadami, wodą
|
|
|
kiedy wodorotlenki są zasadowe (jakie pierwiastki?) 学び始める
|
|
Metal należy do 1 lub 2 grupy układu okresowego (oprócz BERYLU) lub należy do bloku d i występuje na najniższym stopniu utlenienia
|
|
|
rozpuszczalność w wodzie, a moc wodorotlenków 学び始める
|
|
rozpuszczalne w wodzie to mocne zasady trudno rozpuszczalne to słabsze zasady lub amfoteryczne
|
|
|
temperatura topnienia wodorotlenków 学び始める
|
|
bardzo wysoka (kilkaset *C)
|
|
|
które Wodorotlenki są higroskopijne 学び始める
|
|
widorotlenki litowców + są silnie żrące
|
|
|
|
学び始める
|
|
zdolność do samo Żywnego pochłaniania pary wodnej z atmosfery wodorotlenki litowców (glównie NaOH i KOH)
|
|
|
czy Niemetale bloku p tworzą Wodorotlenki 学び始める
|
|
|
|
|
czy metale bloku P mogą tworzyć Wodorotlenki 学び始める
|
|
|
|
|
charakterystyka wody amoniakalnej + wzór i moc 学び始める
|
|
bezbarwny, wodny roztwór amoniaku o bardzo intensywnym, charakterystycznym zapachu (ostry, drażniące) słaba zasada, NH3(AQ), NH3 • H2O, NH4+OH-
|
|
|
moc wodorotlenku elektroujemność pewnego metalu 学び始める
|
|
im mniejsza jest elektroujemność danego metalu, tym mocniejsze wodorotlenek on tworzy
|
|
|
jaki Odczyn mają wodne roztwory wszystkich wodorotlenku 学び始める
|
|
|
|
|
wodorotlenki amfoteryczne reagują z wodą i są rozpuszczalne 学び始める
|
|
|
|
|
wodorotlenek amfoteryczne + mocny 学び始める
|
|
Zn(OH)₂ + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4]
|
|
|
jakie ph mają roztwory wodne kwasów 学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
|
|
|
co to znaczy że kwas jest utleniające lub nieutleniające 学び始める
|
|
utleniające – Anią kwasu posiada zdolność do zwiększania stopnie utlenienia atomów związków chemicznych, z którymi reaguje kwas (jednocześnie aniony reszty kwasowej posiada atom zdolny do zredukowania się) nieutleniające – Anion kwasu nie jest zdolne do zwiększenia stopnia utlenienia innych atomów
|
|
|
|
学び始める
|
|
HNO3 stężony i rozcieńczony, H2SO4 (stęż), HClO4
|
|
|
nazewnictwo kwasów beztlenowe ch 学び始める
|
|
|
|
|
nazewnictwo kwasów tlenowych 学び始める
|
|
|
|
|
moc kwasów tle nowych w okresie i ilości atomów tlenu 学び始める
|
|
W dół grupy moc kwasów tlenowych maleje moc kwasów tle nowych wzrasta wraz ze wzrostem ilości atomów tlenu w cząsteczce
|
|
|
kwasy utleniające + niektóre metale szlachetne 学び始める
|
|
|
|
|
metale szlachetne – potencjał standardowy 学び始める
|
|
|
|
|
kwas utleniające + metale aktywne 学び始める
|
|
wydzielają wodór lub różne Tlenki
|
|
|
metale aktywne – potencjał standardowy 学び始める
|
|
|
|
|
pasywacja – reakcja czego z czym ją powoduje 学び始める
|
|
niektóre metale aktywne (Al, Fe, Cr) + kwasy utleniające (HNO3 stęż. i rozc, H2SO4 stez
|
|
|
|
学び始める
|
|
na powierzchni metalu po zanurzeniu w kwasie wytwarza się cienka warstwa tlenku, które zabezpiecza metal przed dalszą reakcja z kwasem
|
|
|
H2S charakterystyczne cechy 学び始める
|
|
gaz o zapachu zgniłych jaj
|
|
|
|
学び始める
|
|
skały wapienne (kreda, wapień, marmur)
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
nazwy soli kwasów beztlenowych 学び始める
|
|
|
|
|
nazwy soli kwasów tlenowych 学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
chlorek wodorotlenek wapnia
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O
|
|
|
otrzymywanje hydroksosoli 学び始める
|
|
Al(OH)3 + 2HCl -> Al(OH)Cl2 + 2H2O
|
|
|
|
学び始める
|
|
otrzymywanje soli z tlenku metalu i niemetalu
|
|
|
|
学び始める
|
|
tlenek nie metalu + zasada – otrzymywanie soli
|
|
|
|
学び始める
|
|
tlenek metalu + kwas – otrzymywanie soli
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
mogę pełnić zarówno role kwasy i zasady Bronsteda, np HSO3-
|
|
|
jak sie nazywa jony, które mogą pełnić zarówno role zasady i kwady Bronsteda 学び始める
|
|
mają one właściwosci amfiprotyczne
|
|
|
reakcje soli z zasadami zachodzą tylko gdy 学び始める
|
|
wyniku reakcji powstaje nierozpuszczalne osad wyniku reakcji powstaje substancja Gazowa (która ulatnia się z roztworu)
|
|
|
reakcja soli z kwasem zachodzi gdy 学び始める
|
|
mocniejszy kwas wypiera słabszy kwas z jego soli powstaje produkt nierozpuszczalny (osad) lub gazowe
|
|
|
koedy wiemy, że dana zasada (wodorotlenek) jest mocna? 学び始める
|
|
gdy rozluszcza sie w wodzie
|
|
|
|
学び始める
|
|
przejście ze stanu gazowego bezpośrednio w stan stały – pominięcie stanu ciekłego
|
|
|
budowa tlenków metali i niemetali 学び始める
|
|
|
|
|
anion kwasu fosforOWEGO (5) 学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
oktan ma mniejszą gęstość niż woda
|
|
|
alkohole, czy reagują z zasadami? 学び始める
|
|
|
|
|
czy fenole reagują z zasadami? 学び始める
|
|
TAK! bo mają lekko kwasowy odczyn
|
|
|
czy skrobia jest cukrem redukującym? 学び始める
|
|
|
|
|
czy atom węgla tworzących wiązanie wielokrotne może być asymetryczna 学び始める
|
|
|
|
|
co to znaczy że związek jest achiralny 学び始める
|
|
nie ma izomerów optycznych – brak asymetrycznego atomu węgla
|
|
|
zjawisko mutarotacji glukozy 学び始める
|
|
przechodzi w fruktozę i na Odwrót
|
|
|
|
学び始める
|
|
izomery Optyczne – są wzajemnymi odbiciami lustrzanymi. Po nałożeniu na siebie wzorów cząsteczek enancjomerów podstawniki nie pokrywają się
|
|
|
kwasowa i zasadowa hyrdoliza sacharozy 学び始める
|
|
kwasowa: sacharoza + H2O -> fruktoza + glukoza zasadowa: nie zachodzi - sacharoza jest stabilna w zasadach
|
|
|
