質問  |
答え |
zmiana entalpii jest równa 学び始める
|
|
ciepłu dostarczanemu do układu pod stałym ciśnieniem, jeżeli jedyną pracą wykonaną przez układ jest praca objętościowa
|
|
|
zmiana energii weenętrznej dU w procesach adiabatycznych może dokonać się na sposób 学び始める
|
|
|
|
|
w samodzielnie zachodzących przemianach fazowych lub przy powstawaniu roztworów określony składnik układu przechodzi z fazy o ... potencjale do fazy o ... potencjale chemicznym 学び始める
|
|
|
|
|
w samodzielnie zachodzących przemianach fazowych lub przy powstawaniu roztworów określony składnik układu przechodzi z jednej fazy do drugiejw jednym czy obu kierunkach? 学び始める
|
|
|
|
|
reakcja chemiczna przebiegajaca w dokładnej temperaturze T jest samorzutna w każych warinkach jeżeli deltaH jest ... i deltaS jest... 学び始める
|
|
deltaH jest ujemne i deltaS jest dodatnie
|
|
|
przechodząc po określonej drodze od stanu początkowego do stanu końcowego, układ wykonuje największą pracę, jeśli przemiana ta przebiega (jaka strata energii, odwracalnie/nieodwracalnie) 学び始める
|
|
gdy nie zachodzi strata energii, odwracalnie
|
|
|
entalpię swobodną można wyrazić jako 学び始める
|
|
|
|
|
Praca objętościowa swobodnego rozprężania gazu (w) jest (W...0 czy jest wykonana praca) 学び始める
|
|
W=0, ni jest wykonana żadna praca
|
|
|
podaj równanie fundamentalne (łączy ono I i II zasadę termodynamiki) 学び始める
|
|
|
|
|
różnica pomiędzy masą a ciężarem 学び始める
|
|
Masa jest cechą ciała i nie zależy od oddziaływania z innymi ciałami
|
|
|
układ adiabatyczny przykład 学び始める
|
|
woda zamknięta w termosie
|
|
|
definicja ciepła w termodynamice 学び始める
|
|
Ciepłem nazywamy przeniesienie energii następujące w wyniku istnienia różnicy temperatur układu i otoczenia
|
|
|
dS=∆Hp.f./T tylko w procesach Izo... 学び始める
|
|
|
|
|
kiedy entropia układów izolowanych maleje? 学び始める
|
|
|
|
|
Entropia układów izolowanych (rośnie/maleje/pozostaje stała) ..., jeżeli zachodzą w nich procesy odwracalne 学び始める
|
|
|
|
|
Entropia układów izolowanych wzrasta, jeżeli zachodzą w nich procesy... 学び始める
|
|
|
|
|
O zmianach entalpii swobodnej w zależności od temperatury decyduje: 学び始める
|
|
|
|
|
równanie ∆G0=-RT link pozwala wyznaczyć... 学び始める
|
|
standardową entalpię swobodną reakcji ∆G0 na podstawie stałej równowagi G
|
|
|
W dodatniej temperaturze T reakcja chemiczna nie przebiega nigdy samorzutnie jeżeli ∆H jest ... (dodatnie/ujemne), ∆S jest ... (dodatnie/ujemne) 学び始める
|
|
|
|
|
dla układu najbardziej uporządkowanego (kryształ) wg równania Plancka W=... 学び始める
|
|
|
|
|
równanie Plancka (na entropię) 学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
jakie jest pierwsze prawo termodynamiki? 学び始める
|
|
prawo zachowania energii - energii nie można wytworzyć ani zniszczyć
|
|
|
podaj ogólne wyrażenie na pracę 学び始める
|
|
|
|
|
co wymienia a czego nie wymienia z otoczeniem układ zamknięty nieizolowany 学び始める
|
|
wymienia z otoczeniem energię na sposób ciepła i pracy; nie wymienia masy
|
|
|
co wymienia a czego nie wymienia z otoczeniem układ adiabatyczny 学び始める
|
|
nie wymienia ciepła i masy, energia może się dokonać na sposób pracy
|
|
|
zależność pomiędzy pojemnością cieplną (stałą obj i ciśnień) u gazów 学び始める
|
|
|
|
|
wszystkie samorzutnie zachodzące zjawiska w przyrodzie są (odwracalne/nieodwracalne) 学び始める
|
|
|
|
|
produkcja entropii w procesie odwracalnym (dS...0) 学び始める
|
|
|
|
|
produkcja entropii w procesie nieodwracalnym samorzutnym (dS...0) 学び始める
|
|
|
|
|
W samodzielnie zachodzących przemianach fazowych (parowanie, krzepniecie, krystalizacja, sublimacja) lub przy powstawaniu roztworów określony składnik układu może przejść z jednej fazy do drugiej z fazy o ... potencjale do fazy o ... potencjale chemicznym 学び始める
|
|
z fazy o WYŻSZYM do fazy o NIŻSZYM potencjale chemicznym
|
|
|
stała równowagi egzotermicznej, gdy podwyższa się temperaturę (maleje/rośnie) 学び始める
|
|
|
|
|
na czym polega reguła Troutona? 学び始める
|
 |
w warunkach ciśnienia normalnego (1atm) stosunek molpwej entalpii parowania do temp wrzenia cieczy wynosi ok. 85J/(mol*K)
|
|
|
czego wyznaczenie umożliwia równanie van’t Hoffa? 学び始める
|
|
wyznaczenie deltaH w dowolnej temperaturze
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
równanie termochemiczne to 学び始める
|
|
połączenie równania chemicznego ze standardową entalpią reakcji
|
|
|
druga zasada termodynamiki (wg entropii) 学び始める
|
|
|
|
|
entalpia swobodna układu (G) to inaczej 学び始める
|
|
potencjał termodynamiczny
|
|
|
praca w izotermicznym procesie nieodwracalnym zachodzi przeciwko ciśnieniu, które opisane jest jako (Prac...0) 学び始める
|
|
|
|
|
wzór na entalpię swobodną (G) 学び始める
|
|
|
|
|
Większą pracę otrzymuje się, gdy rozprężanie się gazu jest (odwracalnie/nieodwracalne) 学び始める
|
|
|
|
|
