wzory chemiczne

5  1    18 フィッシュ    ahanhi
mp3をダウンロードする 印刷 遊びます 自分をチェック
 
質問 język polski 答え język polski
równanie Clapeyrona
学び始める
pV= n*R*T gdzie p-ciśnienie[Pa] V-objętość[dm3] n-liczba moli[mol] R- stała gazowa= 83,1 hPa*dm3/mol*K, T- temperatura[K]
objętość molowa
学び始める
n=V/Vm
gęstość gazu
学び始める
d=M/Vm
gęstość par, czyli inaczej gęstość gazu A względem B- służy do obliczania masy molowej
学び始める
dA/dB=MA/MB
Masa molowa powietrza wynosi?
学び始める
Masa molowa powietrza 29g/mol
Masa właściwa
学び始める
m=dV
wzór na wydajność reakcji
学び始める
ilość produktów otrzymana - rzeczywista/ ilość produktów oczekiwana - wynikajaca z rownania reakcji *100%
1 mol =?
学び始める
1 mol = 6,02*10^23
1u=?
学び始める
1u= 1,66*10^-24g
stała gazowa R=?
学び始める
stała gazowa R = 83,1hPa*dm3*mol^-1*K^-1
warunki normalne T=?
学び始める
warunki normalne T=273K
stężenie molowe
学び始める
C=n/V [mol/dm3=mol*dm^-3]
stężenie procentowe
学び始める
Cp= ms/mr*100%
przeliczanie stężeń
学び始める
C=Cp*d/100%*M
stopień dysocjacji
学び始める
alfa=stężenie części substratu, która zdysocjowała*100%/stężenie całego roztworu
stała dysocjacji K?
学び始める
K=[A+][B-]/[AB], stała dysocjacji lepiej charakteryzuje moc elektrolitu, gdyż nie zależy od stężenia.
Prawo rozcięczeń Ostwalda
学び始める
K=[A+][B-]/[AB]=<alfa>^2*c0/1-<alfa>, ale gdy <alfa> < 0,05 lib c/K>=400, to równanie upraszcza się do K=<alfa>^2*c0
Wzór w metodzie VSEPR
学び始める
Lk=<ilość wiązań beta w cząsteczce> + 1/2(ilość elektronów walencyjnych atomu centralnego - ilość elektronów potrzebnych do utworzenia oktetu kub dubletu ligandów(+/-) ładunek ligandów*(gdy jest jonem)

Wzory chemiczne

Wzory chemiczne to skrótowy zapis składu atomu cząsteczek. Rozróżniamy podział na wzory sumaryczne proste, wzory sumaryczne złożone i wzory strukturalne. Z pewnością do poznania specyficznej symboliki opisu cząsteczek i reakcji chemicznych niezbędne będą tablice chemiczne. Symbole pierwiastków pochodzą od nazw łacińskich, a wiązania chemiczne we wzorach strukturalnych oznacza się symbolami kresek. Do układania związków chemicznych według wzoru sumarycznego może być użyty porządek Hilla.

Chemia poprzez fiszki?

Oczywiście, że tak! Jeśli potrzebujesz szybkiego przyswojenia wiedzy bądź jedynie przypomnienia sobie potrzebnych zagadnień, koniecznie skorzystaj z metod Fiszkoteki i ucz się za pomocą fiszek! Powyższa lekcja pomoże Ci w nauce najważniejszych wzorów chemicznych. Dowiesz się z niej np. że równanie Clapeyrona można przedstawić za pomocą wzoru pv = nrt (gdzie p – ciśnienie, v – prędkość, n – liczba moli, r – stała gazowa, t – temperatura). Zawiera również wzór na gęstość, wzór na wydajność reakcji czy masę właściwą. Czyli wszystkie podstawowe informacje, jakich potrzebujesz.

Wszystko przed nami!

Ale to nie wszystko. Nasza strona jest wyposażona w możliwość samodzielnego tworzenia lekcji, zatem ludzie bardzo ochoczo dzielą się z innymi użytkownikami własną wiedzą. Oferujemy więc wiele lekcji z zakresu chemii, a dla ułatwienia przedstawiamy kilka z nich: Charakter chemiczny związków, Wszystkie pierwiastki chemiczne, Budowa atomu i cząsteczki, wiązania promieniotwórcze. Te i wiele innych zestawów znajdziesz na naszej stronie. Życzymy owocnej nauki!

コメントを投稿するにはログインする必要があります。