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chemia jednofunkcyjne pochodne węglowodorów
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hydroksylowa / alkohole
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-OH oraz gr. alkilowa(c2h3 lub C5H8)
hydroksylowa / fenole
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-OH i gr. arylowa (6ciokąt i 3 wiazania podwójne C6H5)
aldehydowa
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-COH
karbonylowa / keton
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-C=O
karboksylowa / kw. karboksylowe
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-COOH
estrowa
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-COO-
aminowa
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-NH2
nitrowa
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-NO2
amidowa
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-CONH2
fluorowcopochodne, temp. a masa (u), a łancuch-długość
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im większ masa atomowa /dłuższy łańcsuch tym wyższa temp. wrzenia
I rzędowe
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C z jednym C
II rzędowe
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C i 2 inne C
III rzędowe
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C i 3 inne C
metanol / alk. metylowy (!)
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CH3OH
etanol / alk. etylowy
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Ch3Ch2OH
asocjacja
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łączenie się czasteczek w wieksze zespoły
glicerol
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propano -1,2,3-triol
glikol etylowy (!)
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etano- 1,2-diol
toksyczność alkoholi
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im wiecej grup -OH i im dłuższy łańcuch tym mniejsza toksycszność
polihydroksylowe, a monochydroksylowe alko.
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rekacja z Cu(OH)2+NaOH, rozpuszcszenie osadu przez POLI... i mamy szafirową/fioletową probówkę
wykrywanie fenolu
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FeCl3 daje fioletowe zabarwienie, woda bromowa się odbarwia i wytrąca się osad o chrakterystycznym zapachu, a papierek robi się czerwony
aldehyd mrówkowy (!)
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HCHO
metanal (!)
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HCHO
aldehyd octowy
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etanal
etanal
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CH3CHO
aldehyd propionowy
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propanal C3H5CHO
aldehyd masłowy
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butanal
butanal
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C4H7CHO
powstawanie aldehydów
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utlenianie alko. I rzędowych z wydzieleniem się wody i pierwiastku
40 % roztwór metanalu to
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formalina
Tollens, lustro srebrne!
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Na(OH)+AgNO3 to brunatny osad znikający zpo dodaniu wody Nh3 pod wpływem aldehydu wydziela się Ag-srebro po ogrzaniu probówki
Trommer(CUSO4+NaOH i woda) z niebieskiego Cu(OH)2 na ceglasto czerwony Cu2O
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aldehydy utleniają się do kwasów karboksylowych
aceton
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propanon Ch3COCh3
ketony nie ulegają
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trommerowi i tollensowi
kw. metanowy
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mrówkowy HCOOH
etanian sodu / octan sodu
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Ch3COONa
kwas + alkohol środ. H+
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Ester + Woda
odwrotna do estryfikacji jest
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hydroliza estru
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