質問  |
答え |
|
学び始める
|
|
ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych.
|
|
|
|
学び始める
|
|
wielkość obrazująca stan równowagi pomiędzy uwodnionym jonem wodorowym a jonem wodorotlenowym
|
|
|
|
学び始める
|
|
Zmniejszone(na skutek różnorakich procesów), efektywne stężenie jonów w roztworze. Roztwór mocnego elektrolitu zachowuje się tak, jakby jego stężenie było mniejsze od rzeczywistego.
|
|
|
|
学び始める
|
|
wielkość wyrażająca wpływ wszystkich jonów obecnych w roztworze
|
|
|
|
学び始める
|
|
współczynnik opisujący stan równowagi odwracalnych reakcji chemicznych. Stała ta jest równa ilorazowi reakcji w stanie doskonałej równowagi
|
|
|
|
学び始める
|
|
reakcja chemiczna zachodząca zaraz po dysocjacji elektrolitycznej soli w trakcie rozpuszczania ich w wodzie. Reakcja ta powoduje, że roztwory wielu soli nie mają obojętnego pH lecz są bardziej lub mniej kwaśne lub zasadowe.
|
|
|
|
学び始める
|
|
stosunek liczby cząsteczek zhydrolizowanych(lub stężenia formy zhydrolizowanej), do początkowej liczby molekuł (lub stężenia początkowego)
|
|
|
|
学び始める
|
|
są to roztwory słabego kwasu(np. CH3COOH) i jego soli(np. CH3COONa) lub słabej zasady(NH3aq) i jej soli(np. NH4Cl)
|
|
|
|
学び始める
|
|
stosunek stężenia dodanego kwasu lub zasady do zmiany pH
|
|
|
|
学び始める
|
|
1. teoria Arrheniusa(kwasy to substancje które w roztworach wodnych odszczepiają jon wodorowy, a zasady to substancje odszczepiające jon wodorotlenowy)2. teoria Lowry'ego-Bronsteda(dysocjacja jest bardziej złożonym procesem związanym z reakcją substancji rozpuszczonej z rozpuszczalnikiem) 3. teoria Lewisa(kwasem jest każdy związek będący akceptorem pary elektronowej, zasadą jej donor)
|
|
|
dysocjacja elektrolityczna 学び始める
|
|
proces rozpadu cząsteczek związków, pod wpływem rozpuszczalnika, na większą ilość niezależnych fragmentów-> jonów(kationy i aniony)
|
|
|
|
学び始める
|
|
wielkość będąca iloczynem kolejnych wartości Kp, opisujących kolejne etapy jonizacji molekuły
|
|
|
|
学び始める
|
|
stosunek liczby moli cząsteczek danego związku chemicznego, które uległy rozpadowi na jony do łącznej liczby cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze, fazie gazowej lub stopie, w którym zaszło zjawisko dysocjacji elektrolitycznej
|
|
|
|
学び始める
|
|
roztwory w których równowaga dysocjacji nie jest przesunięta bardziej w stronę jonów, słabo przewodzą prąd
|
|
|
|
学び始める
|
|
roztwory w których równowaga dysocjacji przesunięta jest bardziej w stronę jonów(m.e.: wszystkie sole, kwasy i zasady w których przeważa jonowy charakter wiązania między wodorem lub metalem a resztą wodorotlenową lub kwasową), dobrze przewodzą prąd
|
|
|
|
学び始める
|
|
związki chemiczne, których barwa zmienia się zależnie od pH środowiska, w którym się znajdują(np. zieleń malachitowa, otanż metylowy, czerwień metylowa)
|
|
|
mechanizm działania indykatorów 学び始める
|
|
są to związki organiczne posiadające zdolność do zmiany barwy pod wpływem kwasu lub zasady, ich budowa jest różnorodna, cechą wspólną jest to, że w roztworach wodnych ulegają dysocjacji kwasowej bądź zasadowej i są słabymi elektrolitami
|
|
|
|
学び始める
|
|
zależność mówiąca że w nasyconym roztworze np. soli trudno rozpuszczalnej, iloczyn stężeń produktów dysocjacji pozostaje stały
|
|
|
|
学び始める
|
|
wprowadzenie do roztworu (np. soli trudno rozpuszczalnej), znajdującego się w równowadze z osadem, elektrolitu z którym nie posiada ona wspólnych jonów, pociąga za sobą wzrost jej rozpuszczalności
|
|
|
|
学び始める
|
|
konieczność zachowania stałej wartości iloczynu rozpuszczalności, niezależnie od środowiska, pociąga za sobą zmniejszenie rozpuszczalności np. soli trudno rozpuszczalnej
|
|
|
