→ Wiązania Chemiczne →学習を始める /ダウンロードMP3フラッシュカード

質問		答え
wiązania jonowe- różnica elektroujemności wynosi... 学び始める		większa bądź równa 1,7
gdzie tworzą się wiązania jonowe? 学び始める		najczęściej pomiędzy metalem a niemetalem. w wodorotlenkach pomiędzy metalem a tlenem z grupy OH... w solach między metalami a resztą kwasową. Atom pierwiastka oddający eletrony staje się kationem, a atom przyjmujący elektrony staje się anionem
wiązania kowalencyjne niespolaryzowane różnica elektroujemności wynosi? 学び始める		od 0 do 0,4
na czym polegają wiązania kow. spolaryzowane? gdzie występują? H2, O2, N2, Cl2, Br2, I2. 学び始める		polega na uwspólnieniu par elektronowych. Pary znajdują się w jednakowej odległości od siebie
różnica elektroujemności w wiązaniach kowalencyjnych niespolaryzowanych wynosi? 学び始める		to przedział otwarty od 0,4 do 1,7
na czym polega wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane? 学び始める		polega na uwspólnieniu par elektronowych, pary te są przesunięte w stronę pierwiastka silnie elektroujemnego.
co to są wiązania koordynacyjne? 学び始める		są szczególnym przypadkiem wiązania kowalencyjnego. są bardzo słabe.
gdzie występują wiązania koordynacyjne? 学び始める		między at. pierwiastka który posiada oktet elektronowy (donor) a atomem pierwiastka któremu brakuje pary elektronowej do oktetu.
co to są wiązania sigma? 学び始める		pojedyncze wiązania, bardzo trwałe występujące w każdym związku.
jak tworzy się wiązania sigma? I 学び始める		przez nałożenia orbitalu s z niesparowanym elekt. na orbital s z niesparowanym elektronem. powstaje orbital wiążący s-s w kształcie elipsoidy. II przez nałożenie orbitalu s na orbital p i powstaję orbital wiążący s-p w kształcie "ryby" III orbital Px nakłada się na orbital Px i powstaje orbital Px-Px w kształcie"cukierka" ułożenie liniowe(osiowe)
co to jest wiązanie PI jak powstaję? 学び始める		Jest nietrwałe, szybko pęka. powstaję gdy orbital Px nałoży się na orbital Py i powstaję orbital Px-Py w kształcie "klepsydry"
co to jest dipol? 学び始める		to cząsteczka polarna, dwubiegunowa. ponieważ bieguny możemy rozdzielić jedną płaszczyzną.
miarą polarności jest? 学び始める		moment dipolowy
jak obliczyć moment dipolowy? 学び始める		to iloczyn wartości ładunku i długości wiązania(l)
jednostka polarności to? 学び始める		1 D (debaj)
co należy sprawdzić żeby dowiedzieć się który dipol jest silniejszy? 学び始める		należy porównać wartości elektroujemności ten który będzie miał większą jest silniejszy.
jakie to są cząsteczki trwałe? 学び始める		posiadają oktet elektronowy lub dublet
jeżeli atomy tworzące cząsteczkę mają zbliżone promienie to cząsteczka taka jest? 学び始める		trwała
z czym związana jest reaktywność dla metali? 学び始める		z oddawanie elektronów. rośnie w dół grupy
z czym związana jest reaktywność dla niemetali? 学び始める		z przyjmowaniem elektronów. rośnie w górę grupy.
co to jest rodnik? 学び始める		atom lub cząsteczka która posiada niesparowane elektrony
jak sprawdzić czy cząsteczka jest rodnikiem? 学び始める		należy policzyć ilość elektronów jeśli będzie parzysta to nie jest to rodnik. jeśli nieparzysta to rodnik.
dla jakich cząsteczek określamy kształt? 学び始める		dla cząsteczek w których występują wiązania kowalencyjne.
czy dla wiązań jonowych określamy kształt>? 学び始める		NIE ponieważ są zbudowane z dużej ilości jonów ułożonych obok siebie.
jeżeli wiązania w cząsteczce są pod kątem 180 to kształt takiej cząsteczki jest? 学び始める		liniowy czyli digonalny.
jeżeli wiązania w cząsteczce są pod kątem 120 stopni to kształt takiej cząsteczki jest? 学び始める		trygonalny
jeżeli wiązania w cząsteczce są pod kątem 109 st i 28 to kształt takiej cząsteczki jest? 学び始める		tetraedryczny
metoda VSEPRA służy do? 学び始める		określania kształtu cząsteczek.
przebieg metody VSEPRA krok 1 学び始める		zapisać cząsteczkę w postaci E(atom centralny) A(liczba ligandów- atom lub grupa at związanych z at centralnym) n- to ilość ligandów H at wodoru bezpośrednio związany z at centralntm, m- ilość at wodoru czyli EAnHm
krok 2 polega na obliczeniu? 学び始める		liczby elektronów walencyjnych
krok 3 polega na? 学び始める		obliczeniu ilości wplnych par elektronowych ze wzoru LwpE= 1/2 Lwal.-4n-m
krok 4 polega na obliczeniu? 学び始める		LP czyli liczby przestrzennej ze wzoru Lp= LwpE+m+n
jeżeli LP(liczba przestrzenna wynosi 2 to jaki jest kształt(LwpE=0)? 学び始める		liniowy czyli digonalny
jeżeli LP wynosi 3 a LwpE =1 to jaki jest kształt? 学び始める		trygonalny - trójkąt rwnoramienny
jeżeli Lp wynosi 3 a LwpE = 2 to kształt ten to 学び始める		jest trygonalny- trójkąt równoboczny
LP-4 a LwpE =0 to kształt tej cząsteczki będzie? 学び始める		tetraedryczny - tertaedr
LP=4 a LwpE = 1 to kształt będzie 学び始める		piramida trygonalna
Lp=4 a LwpE = 2 np woda to kształt będzie? 学び始める		trójkąt równoramienny.
co to jest Hybrydyzacja? na czym polega? 学び始める		polega na mieszaniu się orbitalu s i p w wyniku czego powstają dwa orbitale o pośredniej wartości energii pomiędzy s-p.
ilość hybryd równa się? 学び始める		ilości orbitali które biorą udział w hybrydyzacji.
typy hybrydyzacji? sp=BeCl2, CO2, CaH2 sp2= BCl3, CH3+, CO3-2, NO3-, NO2-, PbCl2 sp3=SO4-2, NH4+, CH4, NH3, CH3-, H2O 学び始める		digonalna sp trygonalna sp2 tetraedryczna sp3
cząsteczka jest płaska(nie jest dipolem) gdy ma hybrydyzację? 学び始める		sp2
rodzaje oddziaływań międzycząsteczkowych 学び始める		- dipol-dipol - wodorowe - van der Waalsa
na czym polegają wiązania dipol-dipol? 学び始める		Na przyciąganiu różnoimiennych biegunów
na czym polega oddziaływanie wodorowe? 学び始める		polega na przyciąganiu się wodoru oraz at. pierwiastka silnie elektroujemnego.
oddziaływania van der Waalsa? 学び始める		najsłabsze. ulegają niemu cząsteczki które nie są dipolami.
wpływ oddziaływań na właściwości fizyczne. 1 tem. wezenia? 学び始める		im większe oddziaływania tym większa.
2 lotność 学び始める		im większa temp wrzenia tym lotność maleje
lotność zależy również od masy dlaczego? 学び始める		li większa masa tym lotność maleje.
rozpuszczalność? 学び始める		podobne rozpuszcza się w podobnym.

Poznaj wiązania chemiczne!

Wiązania chemiczne to charakterystyczne oddziaływania występujące pomiędzy atomami, grupami atomów i jonami lub cząsteczkami. Wiązania chemiczne powstają w wyniku oddziaływania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów. Znajomość wiązań chemicznych jest podstawą do nauki reakcji chemicznych i innych bardziej skomplikowanych zagadnień. Po opanowaniu materiału z tej lekcji polecamy także: wartościowość pierwiastków, pierwiastki chemiczne i ich symbole oraz budowa atomu.

Wiązania chemiczne -jak to działa?

Każdy atom pierwiastka składa się z jądra atomowego oraz elektronów znajdujących się na powłokach elektronowych wokół jądra. Atomy tworząc wiązanie chemiczne mogą uzyskać stabilną konfigurację elektronową - podobną do konfiguracji gazów szlachetnych. Rodzaj wiązania między atomami zależy od właściwości pierwiastków tworzących związek chemiczny. Można je scharakteryzować za pomocą elektroujemności. Pojęcie elektroujemności zostało wprowadzone przez L. Paulinga. Elektroujemność to zdolność atomu do przyjmowania elektronów. Niektóre z występujących wiązań chemicznych to: wiązania jonowe, wiązania kowalencyjne, wiązania kowalencyjne spolaryzowane i wiązania kowalencyjne niespolaryzowane. Aby dowiedzieć się jak funkcjonują poszczególne wiązania, koniecznie skorzystaj z proponowanej przez nas lekcji!

Chemia z Fiszkoteką

Zbliża się egzamin z chemii? A może chcesz zrobić sobie gruntowną powtórkę przed maturą? Doskonale trafiłeś! Przygotowane przez nas fiszki to najlepszy sposób na naukę nawet skomplikowanych zagadnień chemicznych. Sposób nauki, który proponujemy sprawia, że opanujesz materiał w rekordowo krótkim czasie i nie zapomnisz go chwilę po egzaminie. Nie dojdzie więc do sytuacji, że chwilę po wyjściu z sali, nie będziesz już wiedział, czym jest dipol, czy oddziaływania van der Waalsa. W przypadku, gdybyś jednak czegoś zapomniał, Inteligentny System Powtórek umożliwia intuicyjny powrót do przerobionego materiału. Dołącz do nas i zobacz, czy odpowiada Ci taki sposób nauki.

wiązania chemiczne

Poznaj wiązania chemiczne!

Wiązania chemiczne -jak to działa?

Chemia z Fiszkoteką

コメントを投稿するにはログインする必要があります。

もっと