質問  |
答え |
|
学び始める
|
|
zmiana stężenia substratów lub produktów w jednostce czasu
|
|
|
|
学び始める
|
|
substancja przyspieszająca reakcję, nie bierze udziału w reakcji
|
|
|
|
学び始める
|
|
substancja obniżająca szybkość reakcji
|
|
|
|
学び始める
|
|
cząsteczki są w ciągłym ruchu - zderzenia między nimi to podstawa do zachodzenia reakcji chemicznych. Następuje zerwanie wiązań w cząsteczkach substratów a wytworzenie się wiązań w cząsteczkach produktów.
|
|
|
|
学び始める
|
|
energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów, aby ich zderzenia były efektywne
|
|
|
|
学び始める
|
|
kompleks który powstaje po zderzeniu cząsteczek substratów, jest to twór nietrwały, podczas jego trwania powstają częsteczki produktów
|
|
|
|
学び始める
|
|
reakcja przebiegająca z wydzieleniem się energii w postaci ciepła lub światła
|
|
|
|
学び始める
|
|
reakcja przebiegająca z pochłonięciem energii z zewnątrz z otoczenia
|
|
|
|
学び始める
|
|
termodynamiczna funkcja stanu, którą oznacza się symbolem H, określona zależnością H = U + pv, gdzie U - to energia wewnętrzna, p - cisnienie, v-objętość. Podstawową właśnością tej funkcji jest to, że jej zmiana w procesie izobarycznym jest równa ciepłu wymienionemu przez układ, jeżeli jednym rodzajem pracy wykonanej przez układ jest praca.
|
|
|
|
学び始める
|
|
reakcja o mechanizmie jednoetapowym, np. reakcja syntezy związków z pierwiastków
|
|
|
|
学び始める
|
|
reakcje kilkuetapowe, wśród nich wyróżniamy reakcje następcze i równoległe
|
|
|
|
学び始める
|
|
etapy (reakcje) zachodzą kolejno po sobie
|
|
|
|
学び始める
|
|
reakcja która polega na przebiegu kilku różnych procesów z udziałem tych samych substratów
|
|
|
|
学び始める
|
|
reakcja w której kolejne etapy przebiegają szybko i przypominają przewracające się domino, jedna reakcja jest przyczyną następnej
|
|
|
|
学び始める
|
|
podczas reakcji zachodzi równoczesne tworzenie produktów i odtwarzanie substratów. (ustala się równowaga dynamiczna)
|
|
|
|
学び始める
|
|
reakcja podczas której możliwe jest przekształcanie substratów w produkty, a niemozliwy jest proces odwrotny
|
|
|
równowaga dynamiczna reakcji 学び始める
|
|
stan w którym przeciwne procesy zachodzą z jednakową szybkością
|
|
|
|
学び始める
|
|
prawo Guldberga i Waagego - jeżeli reakcja osiągnie stan równowagi, wówczas iloczyn stężeń produktów podzielony przez iloczyn stężeń substratów przyjmuje dla danej reakcji wartość stałą, zależną jedynie od temperatury, nie zależy zaś od początkowych stężeń
|
|
|
|
学び始める
|
|
prawo działania mas Golgberga i Waagego
|
|
|
|
学び始める
|
|
jeżeli w układzie w stanie równowagi dynamicznej zmienimy stężenie substratów lub produktów, poprzez dodanie substratu lub ujęcie produktu, to równowaga reakcji przesunie się w lewo lub w prawo dla ponownego ustalenia równowagi
|
|
|
|
学び始める
|
|
substancje które po rozpuszczeniu w rozpuszczalniku np. w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej.
|
|
|
|
学び始める
|
|
substancje które nie ulegają dysocjacji elektrolitycznej
|
|
|
dysocjacja elektrolityczna 学び始める
|
|
proces rozpadu związku chemicznego na jony pod wpływem wody
|
|
|
|
学び始める
|
|
Kwasy dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych.
|
|
|
|
学び始める
|
|
Zasady dysocjują na kation metalu i aniony wodorotlenkowe.
|
|
|
|
学び始める
|
|
Sole rozpuszczalne w wodzie dysocjują na kationy metali i aniony reszt kwasowych.
|
|
|
|
学び始める
|
|
stosunek liczby cząsteczek, które uległy dysocjacji elektrolitycznej, do ogólnej liczby cząsteczek elektrolitu wprowadzonych do roztworu
|
|
|
|
学び始める
|
|
stała równowagi reakcji dysocjacji elektrolitycznej, oznacza iloczyn ze stężeń jonów powstających w wyniku dysocjacji, podzielony przez stężenie niezdysocjowanych cząsteczek związku chemicznego
|
|
|
|
学び始める
|
|
to wielkość, która charakteryzuje zdolność wody do dysocjacji. W temp.Ok. 25º 1 • 10-14
|
|
|
|
学び始める
|
|
wykładnik stężenia jonów wodorowych, ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych
|
|
|
|
学び始める
|
|
zasada to cząsteczka dysocjująca w wodzie na jon wodorotlenkowy i jon metalu
|
|
|
|
学び始める
|
|
kwas to cząsteczka dysocjująca w wodzie na jon wodorowy
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
|
|
|
|
学び始める
|
|
cząstka pobierająca protony
|
|
|
|
学び始める
|
|
dodawanie porcjami roztworu o znanym stężeniu w celu określenia stężenia drugiego roztworu
|
|
|
|
学び始める
|
|
reakcja soli z wodą prowadząca do powstania nowych związków; nie ulegają jej związki (sole) pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad
|
|
|
|
学び始める
|
|
ładunek jaki zgromadziłby się na pierwiastku w związku chemicznym przy założeniu całkowitej polaryzacji wiązań w cząsteczce
|
|
|
|
学び始める
|
|
reakcje utleniania i redukcji, reakcje przebiegające ze zmianą stopnia utlenienia pierwiastków
|
|
|
|
学び始める
|
|
związek lub substancja prosta która przyjmuje elektrony w wyniku czego stopień utlenienia drugiego substratu się zwiększa - zachodzi jego utlenienie
|
|
|
|
学び始める
|
|
związek lub substancja prosta, która oddaje elektrony w wyniku czego stopień utlenienia drugiego substratu zmniejsza się - zachodzi proces redukcji
|
|
|
