質問  |
答え |
szybkość reakcji chemicznej 学び始める
|
|
zmiana stężenia substratu(produktu) w jednostce czasu
|
|
|
|
学び始める
|
|
wartość niezbędna do rozerwania starych i wytworzenia nowego wiązania chemicznego
|
|
|
czynniki wpływające na szybkość reakcji 学び始める
|
|
temperatura, stężenie, ciśnienie, środowisko, rozpuszczalnik
|
|
|
|
学び始める
|
|
Energię aktywacji dla reakcji można wyznaczyć na podstawie równania Arrheniusa, znając szybkość reakcji w różnych temperaturach
|
|
|
|
学び始める
|
|
teoria zakładająca, że reakcje chemiczne zachodzą na skutek zderzeń reagujących ze sobą cząsteczek. Wg tej teorii szybkość reakcji jest proporcjonalna do częstotliwości zderzania się ze sobą reagujących cząsteczek
|
|
|
teoria stanu przejściowego 学び始める
|
|
teoria szybkości reakcji chemicznej, zakładająca istnienie stanu przejściowego reakcji (o maksymalnej energii potencjalnej), zwanego kompleksem aktywnym (AB*), i równowagi termodynamicznej pomiędzy nim i reagentami
|
|
|
|
学び始める
|
|
jest to suma wykładników potęg występujących przy stężeniach związków chemicznych, w równaniach kinetycznych danej reakcji chemicznej
|
|
|
|
学び始める
|
|
ilość cząsteczek biorąca udział w elementarnym akcie reakcji. Ze względu na prawdopodobieństwo pojawienia się w jednym miejscu i w tym samym czasie kilku różnych cząsteczek o odpowiedniej dla danej reakcji energii rzadko kiedy reakcje wykazują się cząsteczkowością większą od trzech, najczęstsze są reakcje dwucząsteczkowe
|
|
|
|
学び始める
|
|
to współczynniki występujące w równaniach kinetycznych, opisujących przebieg w czasie reakcji chemicznych
|
|
|
|
学び始める
|
|
zjawisko zmiany szybkości reakcji chemicznej pod wpływem dodania do układu niewielkiej ilości związku chemicznego, zwanego katalizatorem, który sam nie ulega trwałym przekształceniom lecz tylko tworzy z innymi substratami przejściowe kompleksy
|
|
|
|
学び始める
|
|
homogeniczna(katalizator znajduje się w tej samej fazie termodynamicznej co substraty) i heterogeniczna(katalizator znajduje się w innej fazie termodynamicznej niż jeden lub wszystkie substraty)
|
|
|
|
学び始める
|
|
Katalizator to substancja chemiczna, która dodana do układu obniża energię aktywacji reakcji chemicznej, czego efektem jest wzrost szybkości reakcji chemicznej. Inicjator to związek chemiczny lub zjawisko fizyczne zapoczątkowujące lub przyspieszające reakcję chemiczną. W odróżnieniu od podobnie działających katalizatorów, inicjatory chemiczne zużywają się bezpowrotnie w trakcie reakcji
|
|
|
|
学び始める
|
|
są to katalizatory ujemne, zmniejszające szybkość reakcji
|
|
|
